Física
Física, 07.05.2020 00:01, michaeldouglas963696

4- Considerando que os valores para o calor específico do gelo e da água são, respectivamente, 0,5 cal/g°C e 1,0 cal/g°C e que o calor de latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água vale 540 cal/g, determine a energia consumida para transformar 100 g de gelo à – 10°C em vapor de água a 100 °C. (Dica: calcule as etapas do processo individualmente e some os resultados). Resolução

I - (aquecendo o gelo até 0ºC)

Q= Mcg ∆T

Q= 100g * 0,5cal/gC * (-

0(-10))

Q= 50cal/C * 10C

Q= 50 cal II - (derretendo todo o gelo)

Q= mL

Q= 100g * 80 cal/g

Q=8000cal III - (aquecendo a água proveniente do desgelo)

Q= 100g * 1 cal/gC *

(100 - 0 )

Q= 100cal/ C * 100C

Q= 10000cal IV - (aquecendo o vapor de água proveniente da água)

Q= 100g * 540 cal/g

Q=54000cal

Soma dos resultados para obter a quantidade de calor necessário.

50cal + 8000cal + 10000cal + 54000cal = 72050ca Resultado: foi gasto 72050 cal de energia

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