Indique se energia é emitida ou absorvida quando as seguintes
transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio:
(a) de n=2 para n=6
(b) de n=6 para n=4

Os níveis de energia ou camadas eletrônicas são marcados por um número quântico, chamado de n, que assume valores de 1 a 7, ou pelas letras: K,L,M...P e Q.

Tendo em vista este conceito e sabendo que:

 Os nives de energia aumentam na seguinte ordem:

⇒ 1<2<3<4<5<6<7 (número quântico n).

Agora poderemos resolver a questão:

a) A transição eletrônica ocorre do nível 2 (n=2) para o nível 6 (n=6):
  
Nesse caso, para o elétron saltar para o nível 6 (n=6) que é mais energético que o nível 2 (n=2), é necessário que ele absorva energia, quimicamente dizendo ele entrará num estado ativado.

b) A transição eletrônica ocorre do nível 6 (n=6) para o nível 4 (n=4):

Nesse caso, como o nível 4 (n=4) é menos energético que nível 6 (n=6), o elétron libera energia, na forma de onda eletromagnética, e adquire estabilidade, dizemos que o elétron se encontra num estado fundamental, isto é, de menor energia possível.

Esta certa, é uma escala que mede o grau de acidez, alcalinidade e neutralidade de determinada solução

Substâncias puras
água pura: - pe = 100ºc; pf = 0ºc; d = 1g/cm 3.
água e sal de cozinha (nacl): não apresentam constantes.
álcool puro: pe = 78,5ºc; pf = -177ºc; d = 0,79g/cm 3.
álcool e água: não apresentam constantes.