Numa reação que ocorre em solução (reação 1) há o desprendimento de oxigênio e a sua taxa de desenvolvimento pode ser medida pelo volume de o2(g)desprendido. outra reação (reação 2) ocorre nas mesmas condições porém consumindoo2(g) e este consumo mede a taxa de desenvolvimento dessa reação. considerando as duas horas iniciais qualdas reações tem taxa de desenvolvimento maior? justifique sua resposta

Olá!!!

Como a velocidade é medida pelo volume de oxigênio presente na reação, a velocidade da reação II vai ser maior do que a velocidade da reação I. Considerando o tempo inicial de reação, em duas horas, a reação II por ser a que consume oxigênio tende ter maior velocidade de reação com relação a que não há consumo nenhum de oxigênio, já que ela também, inicialmente, tem maiores concentrações de oxigênio e à medida que a reação ocorre esse oxigênio vai sendo consumido.

Se tratando de uma reação que depende diretamente do consumo de oxigênio, a que tem maior quantidade vai ser consequentemente mais a que vai ocorrer mais rapidamente, pois a reação é medida pela quantidade de reagentes que têm disponíveis para que a reação aconteça.

Espero ter ajudado!!!

Oi, bora responder sem muito arrodeio:

Explicação:

Observando o gráfico, numa visão mais matemática das coisas, temos:

* A érea de um triângulo  formada pelo gráfico I; de base 2 e altura 2.

> Área do T = BxA/2 = 2  ( a área deste triângulo é igual a 2 ) VELOCIDADE MENOR

* A érea de um triângulo  formada pelo gráfico II; de base 2 e altura 3.

> Área do T = BxA/2 = 3    ( a àrea deste triângulo é igual a 3). VELOCIDADE MAIOR.

Resumidamente, quem variou mais no mesmo esçao de tempo, foi a reação II, que consumia o oxigênio.

resposta: de química apresentamos o conceito de velocidade média de uma reação química, que é o quociente da variação da molaridade de um dos reagentes, ou produtos, da reação pelo intervalo de tempo em que essa variação ocorre

Explicação: