Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+.
Mas como é feita a nomenclatura dos ácidos? Acompanhe os passos e aprenda a nomear essa enorme classe de compostos.
Primeiro é preciso classificar o ácido, que é dividido em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.
Hidrácidos: nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:
Ácido ídrico
nome do elemento
Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
Oxiácidos: os nomes dos ácidos com oxigênio são dados a partir das reações de ionização dos mesmos:
Demonstração: faça a reação de ionização do ácido H2CO3.
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
O ânion CO3-2 é denominado carbonato. A partir desse nome, estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Tabela de sufixos para Oxiácidos
Ânions
Sufixo
ITO
oso
ATO
ico
Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico):
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
Ácido carbônico carbonato
Veja mais exemplos:
Nomear corretamente os compostos: HClO e HNO2.
Reação de ionização
HClO → H+ + ClO-
Ácido hipoclorito
hipocloroso
HNO2 → H+ + NO-2
Ácido nitroso nitrito
Como se vê, o ânion hipoclorito dá origem ao ácido hipocloroso, e o ânion nitrito ao ácido nitroso.
Como toda regra tem exceção, veja como nomear os ácidos derivados do enxofre e fósforo:
H2SO3 – Ácido sulfuroso
Nos oxiácidos que contêm ânions do enxofre, coloca-se a sigla -ur antes do sufixo.
H3PO4 – Ácido fosfórico
Nos oxiácidos que contêm ânions do fósforo, coloca-se a sigla -or antes do sufixo.
Para aprender a representar uma equação de ionização, é importante relembrar os conceitos de ionização e de ácido:
Ácido: Segundo Arrhenius, é toda substância que, quando adicionada à água, ioniza-se e forma um cátion hidrônio (H3O+ ou H+) e um ânion qualquer (X-). Assim, um ácido é sempre representado como HX.
Ionização: trata-se de
um processo químico que envolve alguns compostos moleculares (apenas
ácidos) e que resulta na formação de íons (um cátion e um ânion) quando o
composto interage com a água.
Como toda e qualquer equação química, a equação de ionização de um ácido deve apresentar reagentes, seta e produtos:
Reagentes → Produtos
Existem também itens que são
padronizados, ou seja, sempre que escrevemos uma equação, devemos
utilizá-los. Os reagentes da equação de ionização de um ácido sempre
serão um ácido e a água, e os produtos serão sempre o cátion hidrônio
(pode ser representado por H3O+ ou H+) e um ânion (X-) qualquer. Por exemplo:
HX + H2O → H+ + X-
ou
HX + H2O → H3O+ + X-
Ao escrever a equação de ionização de um ácido, alguns procedimentos são importantes:
A quantidade de átomos de hidrogênio
(y) presente na fórmula do ácido quase sempre resulta em cátions
hidrônio. Por isso, é necessário utilizar um coeficiente (y) que
especifique essa quantidade na frente da fórmula do hidrônio. Só não
vamos utilizar o mesmo coeficiente da fórmula do ácido como coeficiente
da fórmula do hidrônio nos casos dos ácidos H3PO3 e H3PO2, pois eles apresentam, respectivamente, dois e um hidrogênio ionizável apenas.
Para cada hidrônio formado, é
necessária uma molécula de água. Assim, é necessário utilizar um
coeficiente (y) que especifique essa quantidade na frente da fórmula da
água.
O hidrônio (H3O+ ou H+)
sempre apresenta a mesma fórmula, mas o ânion que o acompanha no
produto não. O ânion sempre será o grupo X ao lado do hidrogênio da
fórmula do ácido (HX), tendo como valor da carga, quase sempre, a
quantidade de hidrogênios (y) presente na fórmula do ácido, com exceção
dos casos dos ácidos H3PO3 e H3PO2.
A equação a seguir traz uma representação geral sobre cada um dos procedimentos descritos acima:
HyX + y H2O → y H3O+ + X-y
Vamos ver agora alguns exemplos práticos de equações de ionização de ácidos que têm como base as orientações e a representação geral:
Ionização do ácido HCN
HCN + 1 H2O → 1 H+ + CN-1
Ionização do ácido H3PO4
H3PO4 + 3 H2O → 3 H+ + PO4-3
Ionização do ácido H3PO3
H3PO3 + 2 H2O → 2 H3O+ + H1PO3-2
Ionização do ácido H3PO2
H3PO2 + 1 H2O → 1 H3O+ + H2PO2-1
Ionização do ácido H2SO4
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO4-2
