Química, 15.08.2019 03:19, julliagatinhappan90k

Qual e o cálculo de números de moléculas em 96g de o2?

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Respondido: tai2242

Bem, vamos lá

Ele quer saber o numero de moléculas que há em 96g de O2, para isso precisamos saber, primeiramente, a massa molar do O2

Temos que: O= 16g (massa atomica do Oxigênio pela tabela)

O2= 16x2= 32g/mol

Sabemos que, em um mol de qualquer substância, há um total de 6x10^23 moléculas, então para saber quantas moleculas há em 96g, basta fazer a seguinte regra de três:

32g 6x10^23

96g x moléculas

x moléculas = 96x 6x10^23/32

x moléculas = 3x 6x10^23

x moléculas = 18x10^23 moléculas ou 1,8x10^24 moléculas

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!!

Respondido: yarawaneska49

$12 \times {10}^{24}$

Respondido: yarawaneska49

1,2 x 10^24 moléculas de H2O

Explicação:

1) Monte a reação e balanceie:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Dados:

Constante de avogrado: 6,02 x 10^23 moléculas

[1 mol equivale a 6,02 x 10^23 moléculas]

OBS: multiplicar a constante pelo numero de mol

30,1 x 10^23 de O2 12,04 x 10^23 de H2O

3,0 x 10^24 de O2 x

x= 1,2 x 10^24 moléculas de H2O

Respondido: evellyn4368

nzbdghvvahhc uoqgdtoxifufYateTs363*64*4*47*

Respondido: joaoguio86pdsfze

A) Reação que ocorre:

$2 C_{2} H_{2} +5 O_{2} ---\ \textgreater \ 4C O_{2} +2 H_{2} O$

Constante de Avogadro: $1Mol=6,02* 10^{23}$

5Mol de O2 produzem 2Mol de água:

$5*6,02* 10^{23} ---- 2*6,02* 10^{23} \\ 
3*6,02* 10^{23} ---- x \\ \\ x= \frac{2*6,02* 10^{23} *3*6,02* 10^{23} }{5*6,02* 10^{23} } =7,2* 10^{23}$

b)
$2*6,02* 10^{23} ----4*6,02* 10^{23} \\ 2,4* 10^{23} ----x \\ \\ x= \frac{4*6,02* 10^{23} *2,4* 10^{23} }{2*6,02* 10^{23} } =4,8* 10^{23}$ moléculas de carbono.

Respondido: evellyn4368

Acredito que seja 3,0.10²³, certo?
Se for isso mesmo:
A reação é:
2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O

Na reação, a partir de 5 moléculas de oxigênio, é formado 2 de água.
Fazemos uma regra de 3:
5 moléculas de O2 2 moléculas de água
3,0.10²³ moléculas de O2 X moléculas de água

X=(2.3.10²³)/5=1,2.10²³ moléculas de água são obtidas.

Espero ter ajudado =)

Respondido: ivansouza63

Massa molar do H3PO4
3H=1g.3= 03g
1P=31g.1=31g
4O=16.4= 64g
+
H3PO4=98g/mol

temos( 6,022 x 10^23) . 2=1,204 x10^24 moléculas de H3PO4
Temos (6,022 x10^23).6=3,612 x10^24 átomos de H2
temos 16g . 8=128g de átomos de oxigênio
temios 31g .2=62 g de fósforo e não 124g. AFIRMAÇÃO ERRADA
Em 196 g de HePO4 temos 196/98=2mols de H3PO4