Como fazer a distribuição eletrônica de um elemento químico com 64 elétrons? desde já agradeço.

A)Mg

K2,L8,M2

B)K

K2,L8,M8,N1

C) I

K2,L8,M18,N18,O7

D)Pb

K2,L8,M18,N32, O18,P4

E)Ca

K2, L8, M8, N2

F)Na

K2,L8, M1

G)P

K2,L8, M5

H)F

K2, L7

Distribuição eletrônica  

Distribuição eletrônica de átomos

- ao conjunto de regras e princípios utilizados na configuração eletrônica dá-se o nome de Princípio Aufbau (“construção”, em alemão) ou Princípio da Construção:  

- Princípio da Construção: a configuração contendo orbitais semipreenchidos é a mais estável (menor energia) devido a diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (cargas negativas).  

1) Ordem crescente de energia (Diagrama de Pauling);  

2) Princípio de Exclusão de Pauli;  

3) Regra de Hund  

Princípio de Exclusão de Pauli  

- o Princípio de Exclusão de Pauli afirma que não mais do que dois elétrons podem ocupar um orbital e isso somente se eles tiverem spins opostos;

Regra de Hund (Máxima Multiplicidade)

- em um subnível, primeiramente, adicionar um elétron em cada orbital, com o mesmo spin do anterior.  

Resolução

- aplicar o Diagrama de Pauling (ordem crescente de energia), observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);  

- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;  

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.  

- lembre que:  

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;  

- camada de valência é a camada mais externa  

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.