Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g em hcl concentrado. a solução resultante foi diluída em água e o ferro (iii) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado fe2o3.xh2o. após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394g de fe2o3 puro. calcule a % de fe presente na amostra.​

A porcentagem de Ferro presente na amostra é de 16,66%.

A reação é representada como

Fe2O3.xH2O → aquecido a 900ºC → Fe2O3

O primeiro passo será encontrada a massa de ferro a partir do óxido de ferro puro, por meio das massas molares em uma regra de 3:

Fe2O3 Fe

159,69 g/mol 55,845g/mol

0,5394g x = 0,1886g

Em seguida será necessário relacionar a massa de ferro encontrada com a amostra inicial por meio de outra regra de 3:

Amostra inicial Fe

1,1324g 100%

0,1886 x = 16,66%

Espero ter ajudado, bons estudos.