Química, 22.09.2019 04:45, crislane1071

1) uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a

uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas

preparações. essa cozinheira coloca 117 g de nacl em uma panela grande. qual será o

volume necessário de água para que a cozinheira prepare uma solução de 0,25 mol/l de

nacl?

2) qual massa de ácido sulfúrico (h2so4

) será necessária para preparar 2 l de uma solução na

concentração de 3 mol/l?

3) determine a concentração em mol/l das seguintes soluções:

- 90 g de nacl dissolvidos em 0,5 l de solução.

- 1,5 mol de ácido sulfúrico (h2so4

) diluídos em 0,25 l de solução.

- 4,9 g de ácido fosfórico (h3po4

) em 0,2 l de solução.

- 2 mol de hidróxido de sódio (naoh) dissolvidos em 0,8 l de solução.

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Respondido: isadoradp25

$M= \frac{m_1}{M_m.V}$
$M= \frac{50}{342,3.0,15}$
M=0,97 mol/l

Respondido: ruiva2673

$c=\frac{m}{v}$

*50mL=0,05L
c= $\frac{1}{0,05}=20g/L$

*100mL=0,1L
c= $\frac{1}{0,1}$ =10g/L

*10mL=0,01L
c= $\frac{1}{0,01} =100g/L
$

*500mL=0,5L
c= $\frac{25}{0,5} =50g/L$

*1mL=0,001L
c= $\frac{0,1}{0,001} =100g/L$

*250mL=0,25L
$c=\frac{8}{0,25}=32g/L$

Alguma dúvida diga.
Bons estudos. :)

Respondido: juhbs86544

1 - a) M = m / MM * v

0,2 = m / 36,5 * 0,2

m = 0,2 * 36,5 * 0,2

m = 1,46 g

b) M = m / MM * v

3 = m / 40 * 0,6

m = 3 * 40 * 0,6

m = 72 g

c) M = m / MM * v

0,5 = m / 58,5 * 2

m = 0,5 * 58,5 * 2

m = 58,5 g

d) M = m / MM * v

0,25 = m / 63 * 0,1

m = 0,25 * 63 * 0,1

m = 1,575 g

2 - a) M = m / MM * v

M = 20 / 56 * 0,5

M = 20 / 28

M ≈ 0,715 mol/L

b) M = m / MM * v

M = 40 / 106 * 2

M = 40 / 212

M ≈ 0,19 mol/L

c) M = m / MM * v

M = 100 / 330 * 0,1

M = 100 / 33

M ≈ 3,04 mol/L

d) M = m / MM * v

M = 30 / 119 * 0,25

M = 30 / 29,75

M = 1 mol/L

Respondido: alves1250

Bem tranquila a questão, sem medo e pressa você consegue, vamos lá.

Explicação:

Ele quer a concentração dada em $\frac{mol}{L}$ ( mol por litro) e nas alternativas ele te da o volume "L", quantidade de gramas da substancia e ainda te fornece a massa molar o que te induz a fazer um regra de três.

Veja:

A) NaCl = 23g/mol + 36g/mol = 59g/mol

Volume: 2L

Quantidade 300 g

Agora faça: 59 g ---- 1 mol

300g --- x mol ⇒ x = $\frac{300}{59}$ mol ≅ 5,1 mol

Basta fazer o que a questão pede , $\frac{mol}{L}$ = $\frac{5,1}{2}$ = 2,55 mol/ L

B) Mesma coisa da "A"

NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1g/mol = 40 g/mol

Volume: 100 mL = 0,1 L (EM LITROS)

Quantidade: 30 gramas

Agora faça: 40g ---- 1 mol

30 ------- x mol ⇒ x = $\frac{30}{40}$ = $\frac{3}{4}$ mol = 0,75 mol

Basta fazer: $\frac{mol}{L}$ = $\frac{0,75}{0,1}$ = 7,5 mol/L

Respondido: marinatagomori

resposta: ué é só fazer o que tu colocas-te massa/volume

Explicação:

M-14g

V-0,2

14/0,2=70gL

Espero ter lhe ajudado

Respondido: ClaudioOliveraAluna

resposta:a)6 mol/L

Explicação:m=147 g,MM=98 g/mol,V=250 ml:1000-->0,25 L,C=?

C=m/MM.V(L)

C=147/98.0,25

C=147/24,5

C=6 mol/L

Respondido: pattiniantonia92

A) A massa molar do AgNO_3

é

$M = MM_{Ag} + MM_{N} + 3 MM_{O}$

onde MM é a massa molar de cada elemento. Substituindo, temos

$M = 108 + 14 + 3(16)=170 \ \text{g/mol}$

Fazendo uma proporção linear (vulgo regra de três), podemos encontrar o número n de mols contidos em 550 mg = 0.55 g:

$1 \ \text{mol} \rightarrow 170 \ \text{g}
\\ n \rightarrow 0.55\ \text{g}
\\ n = \frac{0.55}{170} = 0.0032 
\\ = 3.2 \times 10^{-3} \ \text{mol}$

Dividindo o número de mols n pelo volume V = 100 mL = 0.1 L, encontramos a concentração C em mol/L da solução:

$C = \frac{n}{V} = \frac{3.2 \times 10^{-3}}{0.1} 
\\ = 3.2 \times 10^{-2} \ \text{mol/L}$

b) A massa molar do nitrato de cálcio é 164 g/mol. Portanto, 46.98 g desse sal correspondem a um número n de mols, o qual é igual a

$1 \ \text{mol} \rightarrow 164 \ \text{g} \\ n \rightarrow 46.98\ \text{g} \\ n = \frac{46.98}{164} = 0.286\ \text{mol}$

Dividindo esse valor pelo volume V = 550 mL = 0.55 L, encontramos a molaridade da solução:

$C = \frac{n}{V} = \frac{0.286}{0.55} = 0.52 \ \text{mol/L}$

c) O raciocínio é idêntico aos exercícios anteriores. Lembrando que, no cálculo da massa molar de um sal hidratado, deve-se somar a massa das moléculas de água. A massa molar do cloreto de bário diidratado é 244 g/mol.

$1 \ \text{mol} \rightarrow 244\ \text{g} \\ n \rightarrow 270.5\ \text{g}
\\ n = \frac{270.5}{244} = 1.11 \ \text{mol}$

A molaridade da solução é

$C = \frac{n}{V} = \frac{1.11}{2} 
\\ = 0.56 \ \text{mol/L}$

Espero ter ajudado :)

Respondido: superlucas007

A) H-> 1 . 2 = 2
S -> 32 = 32
0 -> 16 . 4 = 64
*Somar os resultados* = 98g (valor de 1 mol)

0.5 de um mol = dividir por 2

98/2 = 49g/L

B) Na = 23
O= 16
H = 1
*Soma os resultados* = 40g (equivale a 1 mol)
0.2 -> dividir por 5

40/5 = 8g/L

Respondido: marinatagomori

DADOS :

massa molar C12H22O11 = 342 g/mol
Massa =102,6 g
Volume = 500 ml / 1000 = 0,5 Litros
Concentração =

M = m / mm . v
M =102,6 / 342 . 0,5
M = 102,6 / 176
M = 102,6 / 176
M = 0,6 mol/L

Respondido: joaoguio86pdsfze

Dados:

n1 = 27 g
Massa molar do Nacl = 58,5 g/ mol
Volume = 750 mL = 0,75 L

M = n1/ mm x v
M = 27/ 58,5 x 0,75
M= 27/ 43,875
M≈ 0,62 mol/L

C = m( g)/ v( L)
C = 27/0,75
C= 36 g/L