8) Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir: a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?

b) Qual a energia de ativação?

c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

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a)Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?

R: A entalpia dos reagentes é 21 kcal e a dos produtos é 13 kcal. Na reação direta, sempre quem está encostado no eixo é o reagente.

b) Qual a energia de ativação?

R: Ela inicia na entalpia dos reagentes e vai até o ápice da curvatura (complexo ativado). Nesse caso, ela vai de 21 a 38, o que indica que é +17 kcal.

c)Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

R: O tipo da reação depende da variação de entalpia, que é calculada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes (D H=Hp-Hr). Nesse caso, ela é exotérmica, pois terá como resultado, o valor de –8 kcal. Isso indica que ela liberou energia, pois o sistema perdeu energia. Havia iniciado com 21 e terminou com 13, o que indica uma liberação de 8 kcal.

d)Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

R: Conforme o quesito anterior, ela foi liberada pelo sistema na quantidade de 8 kcal.

Explicação:

Confia no pai

32=   k- 273

5           5

32 = k-273

273+32= k

      305 = k