Urgente quí
um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol (c2h6o2). sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 5 mol/l. qual a massa de soluto na solução?

C = 12*2 = 24
O = 16* 2 = 32
H = 1*6 = 6

MM = 24+32+6 = 62

62 1mol
x 5 mols

x = 310 mols


500 ml = 0,5 L

310 mols 0,5 L
x mols 1 L

x = 620

Massa molar etilenoglicol:

C₂H₆O₂ = 62 g/mol

1 mol 62
5 mol x 

x = 5 . 62 / 1

x = 310 g

Volume da solução = 500 mL em litros : 500 / 1000 = 0,5 L

C = m/ V

C = 310 / 0,5

C = 620 g/L

espero ter ajudado!

Olume da solução = 500 mL

1 L 1000 mL
x L 500 mL

x = 500 / 1000

x = 0,5 L

Massa molar do etilenoglicol C₂H₆O₂ = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 2 = 62 g/mol

1 mol  de C₂H₆O₂ > 62 g
5 mols de C₂H₆O₂> x g

x = 5 . 62

x =  310 g

C = m / v

C = 310 / 0,5 L

C = 620 g/L

espero ter ajudado!.