Química
Química, 28.06.2016 00:27, paulricar0

2. arrhenius propôs que certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formavam espécies carregadas, denominadas íon. este processo foi denominado dissociação iônica ou ionização em solução e explicava a condutividade elétrica dessas soluções. segundo arrhenius, os ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de íons h+ . (costa, paulo; [et al.]. ácidos e bases em química orgânica. – porto alegre: bookman, 2015. p. 20). o ácido acético (ch3cooh) é utilizado na indústria para a produção do acetato, pet, em materiais de limpeza e desinfecção. quando em solução (de 4 a 8%) ele é conhecido como vinagre e pode ser utilizado para a alimentação. ele é classificado como um ácido fraco, indicando que poucas moléculas irão dissociar.
sabendo-se que existiam 5 mol de ch3cooh antes de uma dissolução e que quando em solução somente 0,2 mol foram dissolvidos. com estas informações podemos concluir que o grau de dissociação deste ácido corresponde a:

ch3cooh (l) h + (aq) + ch3coo- (aq)

a) 4%
b) 20%
c) 48%
d) 8%

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