Calcule qual a pressão, em atm. 4,4g de co2 ocupam um volume de 44,8l à 273°c.
dados: r= 0,082 atm. l. mol^-1.k^-1

Segundo a fórmula de clapeyron:
Pv =  n*R*T

V = 44,8L
T = 273°C
R = 0,082 atm.L/mol.K

Calculando o número de mols
C: 12g
O: 16g
12+16*2 = 44g/mol de CO2

44g 1 mol
4,4g x mol
x = 0,1 mol

Transformando 273°C em Kelvin:
Tk = Tc + 273
Tk = 273 + 273
Tk = 546 K

Substituindo na equação de clapeyron:
P . 44,8 = 0,1 . 0,082 . 546
P . 44,8 = 0,1 . 44,772
P . 44,8 = 4,4772
P = 4,4772 / 44,8
P = 0,099 atm

Para resolver essa questão, você deve usar a equação de Clapeyron: 
PV = nRT 
onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols; R é a constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K); e T é a temperatura. 
dos dados da questão: 
- V = 44,8 L; 
- a temperatura (273ºC) está em ºC; mas deve estar em K (Kelvin); para isso, é só somar 273: T = 273 + 273 = 546 K; 
- não é dado o número de mols; mas é dada a massa, e sabe-se que n = m/MM (número de mols = massa / massa molar). a massa é 4,4 g; a massa molar do CO2 é 12+2*16 = 44 g/mol. logo, n = 4,4/44 = 0,1 mol. 
agora, é só aplicar na fórmula para achar a pressão (P): 
P*44,8 = 0,1*0,082*546 
P*44,8 = 4,4772 
P = 4,4772/44,8 
P = 0,0999375 atm 
arredondando: 
P = 0,1 atm.

V:12,3L
R:0,082
T:273+273=546 K.
N:01 mol
44 g1 mol
4,4gx
x=0,1 mol.
P: é oq será procurado...
P×V=R×N×T
P×12,3=0,082×0,1×546
12,3P=4,4772
P=4,4772÷12,
P=0,364 ATM.