Analisando a série eletromotriz que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer espontaneamente ( e explique): a) 2 al + 3 cuso4 --> b) 3 ag + fecl3 --> c) cobre + nacl --> d) ag + cuso4 --> e) pb + znso4 --> na al mn zn cr fe ni sn pb h cobre hg ag au < aumenta a oxidação

A) Ocorre espontaneamente, pois o Al é mais reativo que o Cu, deslocando-o formando Al2(SO4)3 + Cu
b) Não, pois a Ag não desloca o Fe
c) Não, pois o Cu não desloca o Na
d) Não, pois a Ag não desloca o Cu
e) Não, pois o Pb não desloca o Zn

pela fila de reatividade o elemento da esquerda é + reativo (maior tendencia de perder elétrons) e deslocará o da direita e nunca o inverso.

Podemos fazer as seguintes observações acerca das reações que irão ocorrer espontaneamente :

a) Ocorre espontaneamente, uma vez que o Al é mais reativo que o cobre, deslocando-o formando Al₂(SO₄)₃ + cobre

b) Não, pois a Ag não desloca o Fe

c) Não, pois o cobre não desloca o Na

d) Não, pois a Ag não desloca o cobre

e) Não, pois o Pb não desloca o Zn

Observe que de acordo com a fila de reatividade química, podemos inferir que  o elemento da esquerda é mais reativo, ou seja, te maior tendencia de perder elétrons  e, com isso, deslocará o da direita e nunca o inverso.

Leia mais em:

0.5l 1mol/l
xl. 0,6mol/l

x=0.3l, ou seja, para que a concentração final do sistema seja de 0.6mol/l terá que ter 0.3l de solução, então será necessário acrescentar 0.2l de solvente para dissolver 0.2l da solução e ter um sistema de 0.3l, assim:
0.5lsolução - 0.2lsolvente = 0.3l sistema a 0.6mol/l.

resposta final: 0.2l terão que ser acrescentados.

resposta:

não sei exatamente como foi, mas quem deu início foi dalton com o modelo atômico bola de bilhar

depois thomson,  rutherford  e  bohr.

pesquise sobre eles talvez vc encontre : )