Em solução 2 x 10^-2 mol/l, a 25°c, o ácido acético

se encontra 3% ionizado de acordo com a

equação:

h3ccooh < ===> h+ + h3ccoo-

calcular a constante de ionização, ka, deste ácido,

naquela temperatura.

Sobre a constante de ionização Ka do ácido dado, temos que a resposta certa é  0,000018 ou 1,8x10⁻⁵

Para isso você deverá utilizar a lei de Ostwald, em que podemos calcular o valor da constante:.

Assim, vamos ter que:

α = 3/100 => 0,03  

M = 0,02 M  

Ka =  M * α²  

Ka = 0,02 * ( 0,03 )²  

Ka = 0,02 * 0,0009  

Ka = 0,000018 ou 1,8x10⁻⁵

Importante notar assim que a constante Ka serve como forma de saber o grau de ionização de um determinado composto dentro da água.

Veja que um ácido se caracteriza justamente pela capacidade de ionização que ele possui que pode ser tido como base para saber outros aspectos desse ácido.

você pode ler mais em:

espero ter ajudado!

Explicação:

Para calcular a constante de ionização da água, você calcula da mesma forma que calcula a constante de ionização de qualquer outra substância:

"A constante de ionização é igual a razão entre o produto da concentração dos produtos em razão do produto da concentração dos reagentes, com todos os fatores elevados a seus respectivos coeficientes"

O que isso quer dizer? Bem, a constante de ionização é uma taxa, digamos assim. Quando você a calcula, você quer saber o quando da porção original da água se ionizou. (estou explicando isso pra você melhor entender a questão)

Dada a equação de ionização da água:

" alt="H^{+} +OH^{-}" />" />

Você sabe que a concentração de uma substância em uma solução é representada por colchetes ([H], por exemplo. Como a água é o reagente, e o hidrogênio e o OH são os produtos, a equação fica assim:

A constante de ionização da água é chamada de Kw. Isso porque o termo vem de water, que em inglês significa água.

Normalmente o problema fornece essas concentrações.

resposta:

a reposta é Kw = [H3O+].[OH-

resposta:

Kw = [H3O+].[OH-]

Explicação:

Sei nao

Explicação: