Um recipiente fechado e indeformável contém uma certa massa de gás ocupando um volume v, a 127 °c e 2,5 atm. sabendo-se que o sistema suporta uma pressão de até 3 atm, qual a temperatura em °c que o sistema pode atingir sem explodir?

Temperatura convertida para Kelvin!
 T= (127 + 273) = 400 k 
 já que a temperatura permanece constante:

P/T = P'/T'
2,5/400 = 3/T'
0,00625= 3T'
T'=480

Convertendo para graus = T= (480-273)= 207ºC

Resposta 207ºC

Para descobrir a temperatura máxima, é necessário descobrir qual temperatura levará a pressão para 3 ATM!

Pela equação geral dos gases,
Pressão*Volume/Temperatura{iniciais}=Pressão*Volume/Temperatura{finais}

Lembre que a Temperatura deve estar em Kelvin
e como o recipiente é indeformável, pode "cortar" o volume

Pressão(2,5ATM)/Temperatura(400K){iniciais}=Pressão(3ATM)/Temperatura(xK){finais}

Resolvendo, 

2,5/400=3/x
2,5x=3*400
x=1200/2,5
x=480K

Logo, a temperatura máxima para que o recipiente não exploda é de 480 Kelvin